问题: 求:NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各多少？
NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14,取该溶液100ml，持续通入CO2,当通入体积为056L时生成的沉淀最多，试通过计算（气体体积均指标准情况，设溶液体积不发生改变）
解答:
解：n(CO2)=0.56L/22.4=0.025mol
生成的沉淀是BaCO3
设Ba(OH)2的物质的量为xmol
Ba(OH)2+2CO2->BaCO3+2H2O
1mol 2mol 1 2
xmol 0.025mol - = ----- x=0.0125mol
x 0.025
所以c(Ba(OH)2)=0.0125/(100/1000)=0.125mol
因为100ml的混合溶液的pH=14
所以-----------------c(OH-)=1mol/L
所以-----------------n(OH-)=1*0.1=0.1mol
Ba(OH)2->Ba++2OH- NaOH->Na++OH-
由Ba(OH)2所电离得到的n(OH-)=0.0125*2=0.025mol
则c(NaOH)=(0.1-0.025)/0.1=0.75mol/L
答：略
希望对你有帮助
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