一、充电电池，其中一 KOH为电解质
总反应方程式为：Cd+2NiOOH+2H2O==Cd(OH)2+2Ni(OH02 (等号上为放电 下为充电）
问：怎样写放电的正负极或充电时的阴阳极电解式呢？ 有什么技巧啊？？

关键就是搞清楚整个过程中，谁失电子谁得电子。
在原电池中，失去电子的一极就是正极，得到电子的一极就是负极，因为电子带负电荷，得到了就显负电性，失去了就显正电性。

反过来，电解过程中，与原电池的的过程是逆向的，但因为条件不同，所以不是可逆的。原来放电失去电子的，在电解方程中就得到电子，显负电性，就是阴极；原来放电时得到电子的，在电解方程中失去电子，就显正电性，就是阳极。
写电解放电方程式，需要有氧化还原反应方程式的基础。
就这个方程而言，放电时，Cd 原来呈0价，变为cd(OH)2后呈正2价，失去了两个电子，所以此时Cd的那极就是正极。此时要观察其他物质是否也失去了电子，如果是，他们也是正极的物质，也要被写到正极反应方程式中。
楼主后面的镍的物质没有写清楚，但我判断Ni的化合价是不变的，变得是NiOOH中间的O从零价转为了-2价，化合价降低得到电子，是负极的反应，所以在写正极反应时不用考虑：
Cd-2e=Cd^2+^
e是电子，也可加上右上标的负号，因为电子显负电性。
正极：H2O+NiOOH+2e=3OH^-^+Ni^+^
注意，如果方程式配不平，注意其中的水，可以用来配平，尤其是在右边出现氢氧根。

电解过程是逆向的放电，条件不同，但是方程式只要倒一下就可以了。同时要清楚逆向后哪一个是阴极阳极。

电解池和原电池是高中化学中志在必得的知识点，也是考试的送分点，不可以失，楼主加油！