问题: 化学
将一定质量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入100毫升,2.2摩尔/升的H2SO4中,充分反应后生成气体896毫升(标准状况),得到不溶于水的固体1.28克,经测定溶液中所含金属阳离子只有Fe2+,过滤,向滤液中加入2.0摩尔/升的NaOH 40.0毫升时开始出现沉淀,试求滤液中FeSO4的物质的量浓度(设滤液体积为100毫升)
要详细分析和过程.
解答:
向滤液中加入2.0摩尔/升的NaOH 40.0毫升时开始出现沉淀,说明与混合物反应的酸过量。
所含金属阳离子只有Fe2+,即与混合物反应后溶液中只有FeSO4和H2SO4，其中反应前H2SO4：0.1×2.2＝0.22mol，反应后H2SO4：0.04×2/2＝0.04mol，SO42-守恒，即产生FeSO40.22-0.04＝0.18mol
滤液中FeSO4的物质的量浓度：0.18/0.1=1.8mol/L
列式（0.1×2.2-0.04×2/2)/0.1=1.8mol/L
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