问题: 化学难题
将含有氧气和甲烷的混合气体至于盛有23.4克过氧化钠的密闭容器中,进行连续电火花点燃,反应结束后,容器内无气体将残留物溶于水中,无气体产生问原有氧气和甲烷的物质的量的比
解答:
无气体产生说明过氧化钠完全反应;2co2+2na2o2=2na2co3+o2
ch4+2o2=co2+2h2o 23.4克过氧化钠物质的量为0.0003mol
将两式合并去掉o2:ch4+3co2+4na2o2=4na2co3+2h2o
ch4+7co2+4na2o2+2h2o=8nahco3
产物有三种假如是na2co3原有氧气和甲烷的物质的量的比为
钠、c元素守恒:甲烷物质的量=0.0003mol
原有氧气=0.0003mol=0.000075mol 比为1：4
假如产物为nahco3 甲烷物质的量=0.0006mol
原有氧气物质的量=0.0006mol 比为1:1
产物为两种时： 2ch4+10co2+8na2o2=8nahco3+4na2co3
甲烷物质的量=0.00045mol
原有氧气物质的量=0.000375mol 比为5:6
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