问题: FeCl3, AlCl3的水溶夜,已知n(Cl+)=0.3mol向其中加入350mol/L KOH
后，Al3+恰好转化为AlO2-则原溶液中Al3+浓度与总离子浓度之比为多少
解答:
AL3+都变成了ALO2，说明溶液中已经没有Fe3＋了，那么阳离子就只有K＋咯，是0.35mol，而阴离子中有CL－0.3mol，根据电荷守恒，那么还应该有0.05mol的阴离子，只能是AlO2－。所以原溶液中有Al3＋ 0.05mol，Cl－0.3mol，则有Fe3＋ 0.05mol（很容易算出，还是根据电荷守恒），所以原溶液总离子浓度为0.4mol，则比值为
0.05:0.4=1:8
或者再算出Al3＋浓度后，根据Fe3＋、Al3+都是3价，所以0.3mol的Cl＋应该对应（0.3/3=0.1)mol的阳离子，所以总的离子数就是0.4mol，这样去比也可以
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