问题: 一道化学题
由铝和某种金属组成的混合物,将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中,混合物全部作用完,放出H26.16L(标准状况下),溶液质量比反应前增加4.85g;另一份放入过量烧碱溶液中,反应完毕后,放出H24.48L(标准状况下),溶液的质量比反应前增加3.2g,而该金属不反应,沉淀下去.
求
(1)原混合物中某金属的质量
(2)某金属的相对原子质量。
解答:
铝与过量盐酸烧碱都反应，放出H2一样多，因此某金属与盐酸反应生成H226.16-24.48＝1.68L、1.68/22.4=0.075mol、0.075×2＝0.15g，溶液的质量增加4.85-3.2＝1.65g，(1)原混合物中某金属的质量1.65＋0.15＝1.8g
即生成1molH2溶液的质量增加22g，即每22/2＋1＝12g金属生成1gH2，因此只能是Mg。
(2)某金属的相对原子质量24。
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