(山东版)中和热的概念是:稀的强酸和强碱溶液中和反应生成一摩尔水释放的热量.如果是稀的氢氧化钡和硫酸溶液中和反应生成一摩尔水释放的热量是中和热吗?

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
　　定义要点：
　　1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
　　2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
　　3．以生成1 mol水为基准．
　　注意点：
　　中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
　　KOH(aq)＋ 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1
[编辑本段]实质
　　H+ + OH- =H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol