1. Mg Al Zn 组成的混合物与足量盐酸反映 ，标况下生成2.8L氢气，三种金属的物质的量可能为（ ）我的答案为C
A 0.250 B 0.125 C 0.100 D 0.080
2.某2价金属碳酸盐和碳酸氢盐与足量盐酸反映，消耗H离子和生成CO2 的物质的量之比为6：5，该混合物碳酸盐同样碳酸氢盐物质的量之比为多少

1.nH2=2.8/22.4=0.125mol,若全部为Mg或Zn（均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol，若全部为Al，根据2Al→3H2，则金属的物质的量为0.083mol，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol～0.125mol之间，答案选C。
2.碳酸盐消耗H离子和生成CO2 2：1
碳酸氢盐消耗H离子和生成CO2 1：1
混合物消耗H离子和生成CO2 的物质的量之比为6：5
十字交叉
碳酸盐 2 －－－－1.2-1＝0.2
－－－－－6/5=1.2 －－－－－－－＝1/4
碳酸氢盐 1－－－－2-1.2＝0.8
碳酸盐同碳酸氢盐物质的量之比1：4。