问题: 一道题(回答务必详细)
碳燃烧,当碳与氧的质量比在8分之3到4分之3之间时,生成什么?剩余什么?为什么?
解答:
碳燃烧,当碳与氧的质量比在8分之3到4分之3之间时,生成什么?剩余什么?为什么?
C+O2====CO2（完全燃烧）
1：1
2C+O2====2CO（不完全燃烧）
2：1
设参加反应的C有x mol，O2有y mol，那么它们的质量比为：
(12x)/(32y)=(3x)/(8y)
已知，C和O2的质量比为8分之3到4分之3之间，所以：
3/8≤(3x)/(8y)≤3/4
所以：1≤x/y≤2
假设x=1.5，y=1(满足条件)
那么：
如果完全燃烧，1.5mol的C需要1.5mol的O2。因为1.5>1，可见O2不足。那么就按照不完全燃烧计算。
此时，1.5mol的C燃烧只需要0.75mol的O2
故，有多于的O2剩余。生成物为CO。
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