将8.4g铁粉和3.2g的硫粉均匀的混合密闭加热至红热,冷却后加入足量的盐酸在标况下收集到的气体体积是( )

我要详细的计算过程和讲解和作题思路 !谢谢!

Fe+S=FeS，FeS+2HCl=FeCl2+H2S 硫化氢要标上标，第一个反应的条件要加热。
由已知得，Fe为0.15摩尔，S为0.1摩尔。从方程式上可知Fe过量，因此用S进行计算。消耗的Fe为0.1摩尔，所以剩余Fe0.05摩尔，产生的FeS为0.1摩尔。
因为FeS为0.1摩尔，所以硫化氢为0.1摩尔，即2.24L。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 氢气要标上标。因为剩余Fe0.05摩尔，所以产生的H2 为0.05摩尔，既1.12L。
所以标准状况下气体体积为1.12L+2.24L=3.36L。
实际收集到的气体体积往往小于此数值，可能是因为加入盐酸后产生的硫化氢部分溶于溶液的缘故。


将8.4g 铁粉和3.2g 硫粉混合均匀,加热到反应 完全为止,冷却后加足量盐酸,收集到的气体 在标准状况时体积为( )
A,1.12L B,2.24L C,3.36L D,4.48L

选c

参考文献：www.baidu.com