问题: 求解一道化学计算题。
质量分数为10%、密度为1.07g/cm^3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应，可制得H2多少L（标准状况）？
将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少mol/L
解答:
(1)取1L溶液计算：
含硫酸质量：1000mL*1.07g/cm^3*10%=107g
硫酸的物质的量：1.09mol
所以，硫酸浓度：1.09mol/L
（2）250mL该H2SO4溶液含硫酸：0.273mol
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
所以生成氢气：0.273mol，6.12L
（3）生成FeSO4：0.273mol
浓度：0.546mol/L
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