在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：
（1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？
（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？

其反应的化学方程式为
（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？ 答案是（1）容器B中的导管口有气泡冒出
（2）A容器的溶液流入B容器中，开始生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）打开弹簧夹C，容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭容器A中溶液进入B容器中，有白色沉淀生成。

谁可以解释一下 答案为什么是这样？a为什么流入b

（1）若弹簧夹C打开，因为A瓶中垂直导管插在液面下,形成液封,所以A瓶中铁和硫酸反应产生的氢气会从C处进入容器B中,从而容器B中的导管口有气泡冒出.
（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，A瓶中铁和硫酸反应产生的氢气不会从C处进入容器B中,随着产生的氢气不断增多,A瓶中气压增大,氢气会将A瓶中生成的FeSO4溶液压到容器B中,先生成Fe(OH)2白色沉淀,随后被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀.
（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时,容器A中产生的氢气进入容器B中,将容器B中的空气赶走,使得容器B中液面上方充满氢气,待关闭弹簧夹C后,如（2）中所述,随着产生的氢气不断增多,A瓶中气压增大,氢气会将A瓶中生成的FeSO4溶液压到容器B中,生成Fe(OH)2白色沉淀,由于容器B中液面上方充满氢气,故Fe(OH)2沉淀不会再被氧化成Fe(OH)3.
明白了吗?学化学一定要学会在大脑中模拟实验场景,并时刻记住 实验目的.