某一混合气体，只含有甲烷和一氧化碳两种气体。将3.0克该气体样品在氧气中充分燃烧，测得生成6.6克二氧化碳和3.6克水。问
（1）混合气体中氢元素与碳元素的质量比为（ ）
（2）求混合气体中一氧化碳的质量分数
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此题的第一问可以有多种解法。
例如：可以分析出只有甲烷与氧气反应才能生成水。因此通过水的质量可以求出甲烷的质量。
CH4+2O2=CO2+H2O
16 44 36
x y 3.6g
因此可以解出x=1.6g；y=4.4g
可知，一氧化碳与氧气反应生成的二氧化碳的质量为：6.6-4.4=2.2g，因此可以求出参加反应的一氧化碳的质量为1.4g（通过方程式进行计算）
这样求出甲烷中碳元素的质量：1.6×（12／16）=1.2g
一氧化碳中碳元素的质量：1.4×（12／28）=0.6g
因此碳元素的质量为1.2+0.6=1.8g
氢元素的质量为：1.6×（4／16）=0.4g
因此混合气体中氢元素与碳元素的质量比0.4：1.8=2：9
当然，混合气体中一氧化碳的质量分数也可一并求出。1.4/3.0=46.67%
第二种解法（简便解法）：
根据反应关系式：
CO2- C H2O-2H
44 12 18 2
6.6g a 3.6g b
解得a=1.8g b=0.4g 这样，氢元素与碳元素的质量比很容易求出0.4：1.8=2：9