问题: 高二化学 盐类水解
某温度下，已知0.1mol/L的NaHB溶液中的c(H+)>c(OH-)，则下列各项一定正确的是
A.H2B一定为强酸
B.溶液的pH=1
C.c(Na+)=0.1mol/L>=c(B2-)
D.c(H+)*c(OH-)=10^-14
解答:
HB-水解生成H2B，氢氧根
HB-电离生成B2-，氢离子
因为溶液中c(H+)>c(OH-)，
所以HB-电离大于水解
则H2B一定是弱酸，A错
水解是可逆反应，不能反应完全，所以PH>1,B错
一定正确的是C
D在常温下正确，但题目说“某温度下”所以不一定正确
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