根据Fe+2HCl===FeCl2+H2↑的实验填写下列空格。
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（1）充分反应后，溶质是_______，溶剂是______.
（2）反应过程中，烧杯中______的质量不变。
（3）若5.6g的铁与100g稀盐酸恰好完全反应。在这100g稀盐酸中,溶质的质量为______，溶剂的质量为______。完全反应后，生成氢气的质量为______,生成的溶液中溶质的质量为______,溶剂的质量为______，生成溶液的质量为______g.

充分反应，也就是Fe和HCl全部反应完全，只生成FeCl2和H2。
溶质为（FeCl2），溶剂为（H2O）

反应中，H2O的质量确实没有变，但是Fe元素和Cl元素的质量也没有变，唯一的就是H2生成气体跑掉了。
不过按理说，这个问题不会问得这么复杂，填H20就可以了。

5.6g铁的物质的量为5.6g/56=0.1mol，完全反应需要HCl的量为0.2mol，生成FeCl2和H2的量分别为0.1mol。

HCl的质量为0.2x36.5=7.3g，溶质的量为100-7.3=92.7g。
H2的质量为0.1x2=0.2g，FeCl20.1x127=12.7g

由于反应中，溶质都是H2O，反应前后质量不变，所以溶质质量还是92.7g。
生成溶液的质量为：12.7+92.7=105.4g（这样也可以得到5.6+100-0.2=105.4g）。

（1） FeCl2 H2O
（2） H2O
（3） 7.3g 92.7g 0.2g 12.7g 92.7g 105.4g