问题: 高一化学
使等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-完全转化为AgCl沉淀，消耗等物质的量的AgNO3,则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为？
某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为？
解答:
消耗等物质的量的AgNO3,则各溶液的Cl-都相等，假设为amol,则
NaCl是a/1=amol,MgCl2是a/2 mol,AlCl3是a/3 mol
体积相同，物质的量浓度比等于摩尔数比a:a/2:a/3=1:1/2:1/3
=6:3:2
ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2,假设ClO-是1mol,则ClO3-是2mol,Cl2中0价Cl变为ClO-中+1价，失电子是(1-0)*1=1mol,ClO3-中Cl是+5价，失电子是(5-0)*2=10mol,一共失电子1+10=11mol,
则Cl2变为Cl-得电子是11mol,也就是11molCl原子被还原，而被氧化的是1+2=3mol,比就是11:3
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