问题: 高二化学
21、在 400mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入11.2克铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到的固体中只含6.4克铜。要使滤液中SO42－完全沉淀，需加入1.0mol∕L BaCl2溶液500mL。求：
（1）溶液中SO42－的物质的量浓度。
（2）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
解答:
解：
发生反应依次为：
----Fe+2Fe3+===3Fe2+
Fe+Cu2+==Fe2+^+Cu
由于到的固体中只含6.4克铜，说明Fe2(SO4)3全部变为Fe2+，铁粉无剩余。
原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量x\y
(x+3y)=0.5*1.0
(Ba2+的物质的量=SO42-的物质的量)
x+3y=0.5-----（1）
由Fe+Cu2+==Fe2+^+Cu
--1--------------1
--？=0.1----------0.1mol（固体中只含6.4克铜）
Fe+---------2Fe3+===3Fe2+
56----------2mol
（11.2-5.6）？=0.2mol
y=0.1mol
x=0.2mol
（1）溶液中SO42－的物质的量浓度。0.5/0.4=1.25mol/L
（2）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。0.1/0.4=0.25mol/L
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