问题: 有机化学基础题（重在方法）
两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得7.04g CO2和3.6g H2O，则为什么一定有甲烷而一定没有乙烷呢？
解答:
1.求0.1mol混合烃中含C和H原子的物质的量：
含C原子:0.16molC 含H原子:0.4mol
2. 求1mol混合烃中含C和H原子的物质的量：
含C原子:1.6molC 含H原子:4mol
3. 确定混合烃的平均组成:
C1.6H4
4. 用平均值法分析:
要得到上面的平均组成,组成混合烃的两烃,C原子数一个大于1.6,另一个小于1.6,H原子数一个大于4,另一个小于4,或都等于4.
H原子数没有小于4的烃,故一定有甲烷(C原子数为1,H原子数为4).
另一烃的H原子数也只能是4,碳原子数只能大于1.6.
可能是C2H4,C3H4(丙炔)
结论: 混合气体中一定有甲烷.
可能是甲烷和乙烯或甲烷和丙炔.
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