问题: 将0.16mol的MnO2与过量的12mol/l的浓盐酸反应和50ml,12mol/l的盐酸与足量的MnO2反应,两者产生的Cl2哪个多?
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解答:
0.16mol的MnO2与过量的12mol/l的浓盐酸反应产生的Cl2多．
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2．
1.由于MnO2与过量的浓盐酸反应，则MnO2完全反应，MnO2~~Cl2,所以生成0.16mol的Cl2.
2.50ml,12mol/l的盐酸中,n(HCl)=0.6mol.假如完全反应,根据4HCl~~Cl2,则生成Cl2为0.15mol<0.16mol,且盐酸变稀后不再反应.则真正生成的Cl2少于0.15mol,必少于前者生成的Cl2.
所以0.16mol的MnO2与过量的12mol/l的浓盐酸反应产生的Cl2多．
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