问题: 反应热的有关计算
已知3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量为aKJ,又知12.0g碳完全燃烧,放出热量为bKJ,则热化学方程式C(s)+0.5O2(g)==CO(g) 反应热等于
A.-(a-b) B.-(a+b) C.-(5a-0.5b) D.-(10a-b)
解答:
已知3.6克碳--0.3mol
在在6.4克---0.2mol
氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量为aKJ,又知12.0g碳完全燃烧,放出热量为bKJ,则热化学方程式C(s)+0.5O2(g)==CO(g) 反应热等于
A.-(a-b) B.-(a+b) C.-(5a-0.5b) D.-(10a-b)
由上面物质的量看出：
3C+2O2======2CO+CO2---放出热量10KJ
又知12.0---1molg碳完全燃烧,，生成1molCO2，放出热量为bKJ
则，2molC燃烧生成2molCO，放出热量为10a-bKJ
C(s)+0.5O2(g)==CO(g) 反应放热等于(5a-0.5b)
C(s)+0.5O2(g)==CO(g) 反应热等于.-(5a-0.5b)
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