问题: 一道化学题
将20.00gNaCl和NaBr的混合物溶于适量水中，通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，冷却、称量，得到固体15.55g，则求原混合物中溴元素的质量分数。
解答:
利用差减法计算
反应方程为
Cl2 + 2 NaBr == 2NaCl + Br2
所以 M(Br)/m（Br2）=△M/△m 即
160/m（Br2）=（160-71）/（20-15.5）
得 m（Br2）=8.0g
由于通入足量氯气，故NaBr中的溴全部转化为Br2
所以原混合物中溴元素的质量分数为
8.0/20.0*100%=40%
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