问题: 麻烦各位大师帮我做两个化学题也！！谢谢....
1。标准状况下，用一定量的水收集氨气后得到浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/mL的氨气。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨气。（题中氨的相对分
子质量为17.0，水的密度为1.00g/mL）。
2。将一定量的氯气通入250mLKBr溶液中，反应完毕后将溶液蒸干并灼烧至质量恒定，称的干燥的残渣质量为40g。测知残渣中含化合态溴为25%（质量分数）
求：（1）通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
（2）原KBr溶液中KBr物质的量浓度是多少？
解答:
1.设1升水吸收x升氨气
列出方程：
x/(22.4*12)*1000*0.915=1*1000+x/22.4*17
(方程两边都是氨水质量)
解得x=378.06
2.残渣中溴的物质的量为40*0.25/80=0.125mol
所以残渣中KBr的质量为0.125*（39+80）=14.875g
KCl为40-14.875=25.125g
所以通入Cl2 25.125/(39+35.5)/2=0.1686mol
标况下为0.1686*22.4=3.78L
原溶液含KBr 0.125+25.125/(39+35.5)=0.462mol
所以其物质的量浓度为0.462/0.25=1.85mol/L
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