1.取一定量的NA2CO3和NA2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标况下），然后加入足量的BA（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33克。试计算混合物中的碳酸钠和硫酸钠的物质的量分别是 多少？
2.将6克的铁粉加入200MLFE2（SO4）3 和硫酸铜的混合溶液，充分反应后得到200ML0.5MOL.L-1硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物。计算：
（1）反应后生成铜的物质的量
（2）原FE2（SO4）3溶液和硫酸铜的物质的量浓度
3.加热10克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中的碳酸钠的质量分数

1.n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol (碳酸根全变为CO2)
沉淀都为BaSO4，共0.01mol 故n(Na2SO4)=0.01mol
2.设原溶液Fe2(SO4)3浓度为x，CuSO4浓度为y
那么原溶液中，含Fe3+ 0.4xmol，含Cu2+ 0.2ymol
由于Fe+2Fe3+ =3Fe2+
所以与Fe3+反应的铁为0.4x/2=0.2xmol,生成Fe2+ 0.6xmol
又因为Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+
所以与Cu2+反应的铁为0.2ymol,生成铜0.2ymol，Fe2+ 0.2ymol
由固体质量列出方程一：
6-(0.2x+0.2y)*56+0.2y*64=5.2
由Fe2+浓度列出方程二：
0.6x+0.2y=0.1
解得x=0.1 y=0.2
n(Cu)=0.2y=0.04mol
3.剩余固体都为Na2CO3，减少的是CO2和H2O，共1.55g
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
CO2和H2O为1：1
n(CO2)=n(H2O)=1.55/(44+18)=0.025mol
n(NaHCO3)=2*n(CO2)=0.025*2=0.05mol
m(NaHCO3)=0.05*84=4.2g
所以碳酸钠的质量分数为 1-4.2/10=58%