问题: 化学题两道
亚氯酸盐可用做漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2+H+Cl+2H2.分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化碳，这是因为
1，酸性亚氯酸的氧化性增强
2，溶液中的氢离子其催化作用
3，溶液中的氯离子其催化作用
4，逸出的二氧化氯时反应的生成物浓度降低
选3 为什么呀？？
解答:
亚氯酸盐可用做漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2+H+Cl+2H2.分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化碳，这是因为
1，酸性亚氯酸的氧化性增强
2，溶液中的氢离子其催化作用
3，溶液中的氯离子其催化作用
4，逸出的二氧化氯时反应的生成物浓度降低
更正：释放出气态的二氧化碳------二氧化氯
上述反应是氯元素自身的氧化还原反应。酸性亚氯酸的氧化性增强--这种说法站不住脚。
溶液中的氢离子其催化作用--也无道理，刚开始时，氢离子浓度最大，刚加入硫酸时反应缓慢，显然与氢离子无关。
3，溶液中的氯离子其催化作用---有理，开始氯离子少，遂反应进行，浓度增大，翠和效果明显。
逸出的二氧化氯时反应的生成物浓度降低---没说是可逆反应阿
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