问题: 向Fe2O3,CuO,Fe,Cu,的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍然有红色粉末存在,则关
向Fe2O3,CuO,Fe,Cu,的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍然有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A.只有Fe2+和Cu2+
B.一定有Fe2+,Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
解答:
1 由于稀硫酸过量，所以红色粉末肯定是Cu；
2 由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，B错
3 由于已知初始混合粉末中肯定有Fe2O3, CuO, Fe, Cu，所以溶液但当中肯定有Fe元素，又知没有Fe3+，所以肯定有Fe2+（这是废话）
4 溶液当中可不可能没有Cu2+？当然是可能的，简单考虑如下：如果铁单质非常非常多，根据金属活动性顺序知道，铁应该先和铜离子反应，把所有的铜离子全部置换为铜，这样溶液中就没有Cu2+了，而稀硫酸过量，所以置换完铜剩下来的铁就溶解于稀硫酸了；
（反之，如果铁单质非常非常少而氧化铜非常非常多，那么铜离子就会有剩余）
综合以上，选C
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