问题: 高二化学作业求解
P49---3
在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入少量的CO2，发生如下反应：
①NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3
②2NR`+CO2+H2O====2HR`+NaCO3
把HR和HR`在水中电离出H+的能力做比较，正确的判断是（ ）
A. HR较强
B. HR`较强
C. 两者一样强
D. 无法比较
P63---2
用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略）电极上析出银的质量大约是（ ）
A. 27mg
B. 54mg
C. 108mg
D. 216mg
麻烦具体解释分析
解答:
1.NR`后应该少个a。①NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3
②2NaR`+CO2+H2O====2HR`+NaCO3
NaHCO3,NaCO3相比后者得氢离子强，但它没得，说明HR`比它强，相同的HR比NaHCO3弱，即HR`不容易电离氢离子。可知选A
2.电解AgNO3的反应方程式是
4AgNO3 + 2H2O =电解= 4Ag + O2 + 4HNO3
所以，生成的Ag与HNO3等mol
n(Ag)=n(H+)=(10^-3 - 10^-6)*0.5=0.0005mol
m(Ag)=0.0005*108=0.054g
所以选B
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