问题: 化学题
某一 铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5克不溶物,另一 份加足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9克.求原混合物中铜的质量分数是多少?
解答:
首先确定铜不与稀硫酸反应
“一份加足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5克不溶物”可以理解为混合物中的铁与稀硫酸完全反应
6.5g的不溶物就是混合物中的铜
“加足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9克”就是完全反应后（铁全部用来置换铜），得到的铜为12.9g
12.9g-6.5g＝6.4g 这6.4g就是其中某一份中的铁置换出的铜
Fe－－Cu
56－－64
a －－6.4g 可以得出a＝5.6g
所以其中铁的质量为5.6g
M总＝5.6g＋6.5g＝12.1g
所以Fe％＝5.6/12.1x100％＝46.3％ Cu%=6.5/12.1x100%=53.7%
注：从题目可以判断出两份都为均匀混合（各成分的质量分数相同）
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