问题: 高一化学
在一定的条件下,PbO2与Cr(正3价)反应,产物是Cr(2)O(7)(-2价),则与1摩尔Cr正3价反应需PbO2的物质的量为
多少
答案上说是1.5摩尔,我算的是3摩尔.
答案上好象是说(按我理解)Cr(2)O(7)(-2价)变价原子按1个算,我按2个算
为什么是一个呢?Cr(2)明明是两个原子啊
是不是按反应物计算Cr为一个,还是有规定的,
我做了一个相关题,发现差不多,但反应物是K2CrO7,那好象是按两个算的,是不是反应物变价原子数只由反应物决定,生成物不管呢?
请大家帮忙,跪求祥解!!!!!!!!!感激不尽!!!!!!!
解答:
我先明确一下反应:
重镉酸根中Cr为+6价
(用离子-电子算)
一个Cr从+3价到+6价 需要失去3个电子
两个Cr3+ 变成Cr207(2-)需要失去6个电子
那么Pb是+2价稳定 Pb4+ 有强氧化性
Pb02反应后会变成Pb2+
每个会得到2个电子
那么1摩尔Cr正3价反应需PbO2的物质的量为 1.5摩尔`
反应的离子方程:
3 Pb02 +2Cr(3+)+ H20==3Pb(2+) +2H(+)+Cr207(2-)
由化学计量数之比也能确定为3/2
明白了么?
祝进步
歆蟹
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
