1、将一定体积的某NaOH溶液分两等份，一份用PH＝2的一元酸HA中和，消耗酸溶液体积为V1；另一份用PH＝2的一元酸HB中和，消耗酸溶液体积为V2，若HA酸性比HB强，则V1___V2.(填>,<或＝)
请解释为什么，谢谢！

1、将一定体积的某NaOH溶液分两等份，一份用PH＝2的一元酸HA中和，消耗酸溶液体积为V1；另一份用PH＝2的一元酸HB中和，消耗酸溶液体积为V2，若HA酸性比HB强，则V1___V2.(填>,<或＝)
请解释为什么，谢谢！

把HA看成HCl 、HB看成CH3COOH，醋酸的浓度大于盐酸，所以，V1＞V2

问题补充：这道题的答案是>. 如果sherry解释是对的，那么下面这道题是怎么回事：
在常温下10mlPH＝10的KOH溶液中，加入PH＝4的一元酸刚好等于PH＝7（假设反应前后体积不变），则反应后的溶液体积V__20ml. 此题答案是大于或等于。这不是和上道题矛盾了吗？

若酸是强酸，则V=20mL
若酸是弱酸，则V＜20mL 。加10mL弱酸时，溶液呈酸性了。（这是02年上海高考题第20题）

注意：酸碱完全中和时，溶液不一定呈中性。