问题: 高一寒假作业化学P32计算题
某金属单质与普通氧化物的混合物共1.4克，跟足量水完全反应生成1.79克碱，试通过计算，确定该金属是什么。
解答:
设混合物全部为该金属的单质：
该碱金属的物质的量为：(1.79g－1.4g)÷17g/mol＝0.02294mol
该碱金属的摩尔质量为：1.4g÷0.02294mol＝61.0g/mol
设碱金属全部为该金属的氧化物：
M2O＋H2O＝2MOH
该氧化物的物质的量为：(1.79g－1.4g)÷18g/mol＝0.02167mol
该氧化物的摩尔质量为：1.4g÷0.02167mol＝64.62g/mol
碱金属的摩尔质量为：(64.62g/mol－16g/mol)÷2＝24.31g/mol
所以该碱金属的相对分子质量介于24.31和61.0之间，该碱金属为钾
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