问题: 一道化学题
现有氯酸钾和氯化钾的混合物197克，在一定条件下，加热该混合物至不再有气体产生后，将剩余的固体物质溶于水再与足量硝酸银反应，得白色沉淀287克。求原混合物中氯酸钾和氯化钾各多少克？
解答:
先求出有多少氯化钾反应生成白色沉淀
KCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ KNO3
74.5-----------------143.5---------
X--------------------287-----------
X＝（287*74.5)/143.5＝149（克）
设混合物中原有KCl为m克，则：
△
2KClO3 ＝ 2 KCl ＋ 3O2↑
245————149——————
197-m------149-m----------
245*(149-m)＝149*（197-m )
m＝74。5（克）
197—74.5＝122.5(克）
答：原混合物中有氯化钾74.5克，氯酸钾122.5克
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