氢化钠能与水发生如下反应:NaH+H2O=NaOH+H2.现将12克氢化钠放入158.5克水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止，试计算；
（1）产生氢气的质量。
（2）消耗硫酸镁溶液的质量。
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

氢化钠能与水发生如下反应:NaH+H2O=NaOH+H2.现将12克氢化钠放入158.5克水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止，试计算；
（1）产生氢气的质量。
（2）消耗硫酸镁溶液的质量。
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解:(1)设产生氢气的质量为 x, 生成氢氧化钠的质量为 y
NaH + H2O = NaOH + H2↑
24 40 2
12g y x
x=1g y=20g
(2)设生成硫酸钠的质量为 x, 生成氢氧化镁的质量为 y 消耗硫酸镁的质量为z
2NaOH + MgSO4 = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
80 120 142 58
20g z a b
z=30g a=35.5g b=14.5g
消耗硫酸镁溶液的质量30g/15%=200g
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是35.5g/158.5g+12g+200g-1g-14.5g=16.7%
答：略。