问题: 化学计算题2
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
解答:
根据方程式有4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，所以设氧气的物质的量为X，所以根据比例得到X=11/4=2.75mol,即是61.6L,又因为氧气在空气中的体积比为1:5,所以空气体积是氧气体积的5倍,就是V(空气)=5*61.6=308L.
(2)55L空气即使有11L的氧气,所以就是有生成的二氧化硫有8L,剩下的氮气为44L,所以体积变成44+8=52L
(3)因为2SO2+O2=2SO3就是根据比例.得到V(SO2)=2*0.08=0.16摩尔.
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