使一定质量的Zn与100ml 18.5/L浓硫酸充分反应，
Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。
反应后剩余的H2SO4为0.05mol。求气体A中各
成分的体积比。
解法1：Zn+2H2SO4(浓)=ZnS04+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+H2↑
xmolSO2和ymolH2
x+y=33.6/22.4=1.5
2x+y=0.1*18.5-0.05(消耗的硫酸的量)
x=0.3
y=1.2
V(SO2)/V(H2)=0.3/1.2=1:4

解法2：生成的气体的物质的量为：33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol
反应后H^+的物质的量为：0.1mol/L×2L＝0.2mol
反应前H^+的物质的量为：0.1L×18.5mol/L×2＝1.85mol
Zn＋4H^+ ＋SO4^2- ＝SO2↑＋2H2O＋Zn^2+
Zn＋2H^+＝H2↑＋H2O
(注：浓硫酸是不能拆成离子的形式的，但是为了方便计算，我都拆成了离子)

设生成的SO2的物质的量为x，生成H2的物质的量为y
根据化学方程式得：x＋y＝1.5 4x＋2y＝1.85－0.2
解之得：x＝0.35，y＝1.15
SO2和H2的体积比为：7：23

解法1的数正确
解法2数不对，方法正确
反应后剩余的H2SO4为0.05mol，
“反应后H^+的物质的量为：0.05mol×2＝0.01mol ”
“反应前H^+的物质的量为：0.1L×18.5mol/L×2＝3.70mol ”
……
设生成的SO2的物质的量为x，生成H2的物质的量为y
根据化学方程式得：x＋y＝1.5 4x＋2y＝3.70－0.1
解之得：x＝0.3，y＝1.2
SO2和H2的体积比为：1：4