由Fe（OH）3 、NaCl 、Ag2O 、CaCO3 、Al（OH）3 组成的固体混合物，要求用五种试剂逐个将这五种物质溶解而分离，这五种试剂依次是_____________
理由是?


A 加入AgNO3溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－存在
上面一句话　　为什么是错的？


在一接近中性的含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+ 、Fe2+ 、I- 、Br- 、CO3^2- 、SO3^2- 、六种离子中的几种。（1）在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡产生；溶液呈橙黄色；（2）向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉定生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）
A ．NH4+ 、Br- 、CO3^2 B . Fe2+ 、I- 、 SO3^2-
C . NH4+ 、Br- 、 SO3^2- D . Fe2+、I-， CO3^2


AgOH沉淀吗 它与氨水生成络合物是沉淀吗 各是什么颜色

1.加 水溶解NaCl,加氢氧化钠溶解Al（OH）3,加CO2使CaCO3 变成碳酸氢钙,加氨水使Ag2O 变成银氨络离子,加盐酸溶解Fe（OH）3 .


2.原溶液中可能含有Br-和I-.


3.根据<1>可以排除A和D,根据<4>可以知道选B,没有SO3^2-的原因是 如果有SO3^2-,那么经过第一步的氧化,肯定会产生SO4,那么第二步就会有沉淀生成,而第二步没有沉淀生成,所以不存在SO3^2-.


4.AgOH是白色沉淀,络合物不是沉淀,由于AgOH不稳定,很快就会变成Ag2O ,所以AgOH显灰黑色.
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