问题: 一个化学问题
将１４ｇ铜银合金与足量的浓HNO3反应，放出的气体与标况下1.12LO2的混合后在通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量？
解答:
将１４ｇ铜银合金与足量的浓HNO3反应，放出的气体与标况下1.12LO2的混合后在通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量？
一楼的解答是正确的，要是你能采用电子守恒的话，时间能缩短许多。
分析：铜银都能与足量的浓HNO3反应，铜银反应时失去的电子，产生了NO2气体，NO2气体再与O2反应时，N元素失去的电子又被O2得到，最终又得到HNO3,由此，可以理解为：１４ｇ铜银合金失去的电子最终还是被1.12LO2得到了。所以有：
设铜xmol银ymol
64x+108y==14
2x+y==(1.12/22.4)*4
简单吧？
----提示：本题是与足量的浓HNO3反应，气体可以理解为NO2气体，如果去掉（足量的浓）几个字，产生的气体就不能这样简单的理解了，可能是NO和NO2混合物，此时再用分步计算几乎是不可能的。只能用电子守恒了。
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