问题: 初3化学
有4g生石灰（含杂质SiO2)与40g稀盐酸反应，稀盐酸分4次加入。每次分别加入10g，如表：
稀盐酸质量 10g 10g 10g 10g
不融杂质 3g Mg 1g 0.6g 求（1）M的质量（2）SiO2的质量是多少？（3)稀盐酸的质量分数
解答:
（1）M=3g-1g=2g(当放入10g的稀盐酸时，不融杂质量为3g，
减少了4g-3g=1g的质量，当第二次放入时同样要减少1g，
即：3g-1g=2g）
（2）0.6g（到第四次放入10g的稀盐酸时，不融杂质不足1g，
这就表明在第四时生石灰完全反应！剩余的0。6g就是SiO2的质量！）
（3）设反应盐酸的质量为X：
CaO + 2HCl=CaCl2+H2O
56 73
4g-0。6g X
56/73=(4g-0.6g)/X
X=4.5625g
W%=（4.5625g/40g）*100%=11.4%
答：略。
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