问题: 一道初中化学题请教各位化学高手？
将80g硫酸钠和M2(SO4)3的固体混合物（其中M2(SO4)3的质量分数为90%，加入到358.52g NaOH 溶液中，两者恰好完全反应，生成38.52g 红褐色沉淀。请计算：
（1）此混合物中M2(SO4)3的质量；
（2）M元素的相对原子质量；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
解答:
将80g硫酸钠和M2(SO4)3的固体混合物（其中M2(SO4)3的质量分数为90%，加入到358.52g NaOH 溶液中，两者恰好完全反应，生成38.52g 红褐色沉淀。请计算：
（1）此混合物中M2(SO4)3的质量；80*90%==72g
（2）M元素的相对原子质量；--设为m
M2(SO4)3+6NaOH→3Na2SO4+2M(OH)3↓
（2m+96*3）-------------2(m+17*3)
72g----------------------38.52
m=55.97=约等==56
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
Fe2(SO4)3+6NaOH→3Na2SO4+2Fe(OH)3↓
400--------------426
72g-------------?=76.68g
溶质的质量分数=[(80-72)+76.68]/(80+358.52-38.52)*100%==21.17%
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