问题: 这道化学题怎么做
将固体NH4I置于密闭的容器中，在某温度下发生反应：
NH4I(s)--（可逆）--NH3(g) + HI(g)；①
2HI(g)-（可逆）--H2(g) + I2(g) ②
两个都为可逆反应，当反应达到平衡时，C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L，
则NH3的浓度为多少？
怎么算？？
解答:
将固体NH4I置于密闭的容器中，在某温度下发生反应：
设，反应生成的氨气浓度a
HI的分解浓度b(分步考虑)
NH4I(s)--（可逆）--NH3(g) + HI(g)；①
起始---------------a---------a
-------------------a--------(a-b)
2HI(g)-（可逆）--H2(g) + I2(g) ②
起始--a----------------0-------0
平衡 (a-b)-------------0.5b----0.5b
两个都为可逆反应，当反应达到平衡时，C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L，
则NH3的浓度为多少？
则，0.5b=0.5，b=1
a-b=4,a=5mol/L
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
