问题: 加水稀释，平衡将向哪移动？溶液中c (OHˉ)增大还是减小呀？请给予解释，谢谢了。因为我太笨了，谢谢
加水稀释，平衡将向哪移动？溶液中c (OHˉ)增大还是减小呀？请给予解释，谢谢了。因为我太笨了，谢谢了。
解答:
加水稀释，向微粒个数增多的方向移动。水不算。
例如
（1） CH3COOH -- CH3COO- + H+
左侧一个微粒，右侧2个微粒，所以加水稀释，向右移动
（2）CH3COO- + H2O -- CH3COOH + OH-
左侧一个微粒（水分子不算），右侧2个微粒，所以加水稀释，向右移动。
总之，不管是弱电解质的电离，还是盐的水解，都是加水稀释，促进电离或水解。
关于：加水稀释后，溶液中c (OHˉ)增大还是减小，要分情况（假设温度为常温）
（1）若是中性溶液，c (OHˉ)不变
（2）若是酸性溶液，加水后酸性减弱，c（H+）减小，则c (OHˉ)增大，因为H+ 与OH-在一定温度时浓度乘积是个定值
（3）若是碱性性溶液，加水后碱性性减弱，c (OHˉ)减小，则c（H+）增大
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