问题: 一道化学选择题,大家帮帮忙~~~!!
用5.6克铁合金样品与足量稀硫酸反应,生成0.19克氢气,则铁合金中不可能含有的金属是
A铜 B铝 C锌 D银
解答:
选 B铝
Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
56 2
2Al + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
Zn + 2HCl═ ZnCl2 + H2↑
65 2
Ag + HCl 不反应
5.6g纯铁与HCl反应应生成2g H2,但实际少于2g,说明相同质量的另一种金属和铁与HCl反应,铁生成的H2多
这4种金属中只有Al生成的H2比Fe多, 每28份Fe 生成1份H2 每9份Al生成1份H2
故选B
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章,转载敬请注明出处:侨谊留学(www.goesnet.org);
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息,并不代表同意该观点,本网不承担稿件侵权行为的连带责任;
3、在本网博客/论坛发表言论者,文责自负。