问题: 一道化学题
若A，B，C的起始浓度分别用a，b，c表示，且a，b，c均不等于0，在一定条件下可逆反应：A（g）+B（g）=（可逆号）2C（g），达到平衡后测得三种气体的浓度分别为c（A）=0.5mol/l，c（B）=0.1mol/l，c（C）=1.6mol/l，求a的取值范围。
答案：[0.4，1.3]
请写出分析过程,谢谢!
解答:
在解这道题前我要说明,在这个题中完全可以把物质的量的浓度看成物质的量来解.
A + B = 2C
始 a b c
转 X X 2X
平 0.5 0.1 1.6
从该方程可以清楚看出,当你把B全部原转化为C时,则必定会把0.1MOL转化完,而此时,A的物质的量和B的物质的量是一样的转化,那么也要转化掉0.1MOL,则剩0.4MOL,这也就是A的最低物质的量(毫无疑问,再少的话,B就不可能有0.1MOL了)
而当把C全部转化为A时,则1.6MOL的C可以生成0.8MOL的A,那么0.5+0.8=1.3MOL,这也就是最大的取值(C都转化完了A才这么多,所以不可能再更多了)
而且我觉得你给的答案有点问题,应该是(0.4,1.3)不可能是闭区间,因为题上给了开始状态a,b,c都不为0,只有当其为0时才可能满足等于0.4和1.3.
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