问题: 一道化学题
甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的混合物与某稀硫酸反应,取用金属混合物的质量分别为10g,10g,20g;取用稀硫酸的质量分别为100g,120g,100g;反应后过滤得到干燥固体的质量分别为2g,2g,12g;求：（1）金属混合物中铁的质量分数；（2）甲制得硫酸亚铁的质量。
解答:
混合物 10 10 20
稀硫酸 100 120 100
固体 2 2 12
(1)由甲、乙两组数据可知稀硫酸过量，则剩余固体即为铜，
则铁的质量分数为（10-2）/10 *100% = 80%
(2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 152
8 x
56/8=152/x x=21.7
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
