恒温恒体积，2M+N=2E,此反应为可逆反应，并且都是气体，若开始是充2摩尔E气体，达平衡是混合气体的压强比起始增大20%，若开始只充3摩尔M和1摩尔N，的混合气体，达平衡M的转化率？答案是小于60%怎麽算得60%？有劳各位了

等效平衡题
压强比起始增大20%，即为物质的量增大20% ，则平衡时物质的量为2.4mol.
开始只充M和N时逆向反应解释：
---2M + N = 2E---△n 正向反应 2E = 2M + N 则为逆向反应
始 0----0---2
同 2----1---0
△ 2x---x---2x--0.4 x=0.4
投料为M 2mol,N 1mol时，M的转化率为2x/2=40%
由于恒温恒体积，所以：
投料为M 3mol,N 1.5mol时，相当于增加压强，平衡向生成E的方向移动，M的转化率扩大1.5倍，1.5*40%=60%
但是实际投料为M 3mol,N 1mol，N不足，所以小于60%