问题: 下列四种离子化合物,熔电由低到高的顺序是
1.MgO
2.MgCl2
3.NaCl
4.CsCl
解答:
楼主好!答案是4<3<2<1。理由如下:
同样为氯盐,Na离子比Cs离子的半径小,故离子键键能是3>4!1和2比较发现,1中的阴离子比2中的阴离子所带电荷多、半径小,故1的离子键键能要比2中的大!2和3比较发现2的阳离子半径比较小,离子键键能较大!
而离子键键能是影响离子化合物熔沸点的重要因素:一般来说,同种类型的离子晶体(比如说题中的1、3、4就属于同一种类型AB型;2属于另外一种类型AB2型)离子键键能越大,熔沸点越高(因为液化、气化就是要破坏离子键)。
而比较离子键一般有两步:1.先比较离子所带电荷;2.再比较离子的半径。第一步的影响比第二步的影响大。它们似乎满足于类似万有引力的公式:“键能=K*(阴离子电荷*阳离子电荷)/(阴阳离子半径和的平方)”。注;是“似乎满足”!
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章,转载敬请注明出处:侨谊留学(www.goesnet.org);
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息,并不代表同意该观点,本网不承担稿件侵权行为的连带责任;
3、在本网博客/论坛发表言论者,文责自负。