问题: 下列四种离子化合物,熔电由低到高的顺序是
1.MgO
2.MgCl2
3.NaCl
4.CsCl
解答:
楼主好！答案是4<3<2<1。理由如下：
同样为氯盐，Na离子比Cs离子的半径小，故离子键键能是3>4！1和2比较发现，1中的阴离子比2中的阴离子所带电荷多、半径小，故1的离子键键能要比2中的大！2和3比较发现2的阳离子半径比较小，离子键键能较大！
而离子键键能是影响离子化合物熔沸点的重要因素：一般来说，同种类型的离子晶体（比如说题中的1、3、4就属于同一种类型AB型；2属于另外一种类型AB2型）离子键键能越大，熔沸点越高（因为液化、气化就是要破坏离子键）。
而比较离子键一般有两步：1.先比较离子所带电荷；2.再比较离子的半径。第一步的影响比第二步的影响大。它们似乎满足于类似万有引力的公式：“键能＝K*（阴离子电荷*阳离子电荷）/（阴阳离子半径和的平方）”。注；是“似乎满足”！
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