100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj。
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kj
H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kj
该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？

设100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知：
CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；△H=-282.85kj/mol
1mol 282.85kj
yL/(22.4L/mol) m
m=y/22.4 ×282.85kj
H2(g)+1/2 O(g)=H[sub]2O(l)；△H＝-285.8kj/mol
1mol 285.8kj
xL/(22.4L/mol) n
n=x/22.4 ×285.8kj
故得：y/22.4 ×282.85+x/22.4 ×285.8=1143.3…………①
由体积关系有：
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △V
1 1/2 1 0.5
y 0.5y
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △V
1 1/2 1.5
故得1.5x+y=100+60-65……………②
联立①②，解得x=50(L)，y=40(L)
NaOH吸收CO2的体积为40L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L＝5L，N2的体积为100-40-5＝5L。
100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L。