问题: 高一化学
今有A,B两种烃，在相同情况下，A与B蒸汽的密度比为39：14。 7.8克完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。A不能使酸性Kmno4溶液退色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液退色。 0.5molB完全燃烧，产物通过足量的浓硫酸，硫酸增重18g，然后又收集到了标准情况的22.4L气体。通过计算写出这两种烃的结构简式
解答:
明显B是烯烃,A不好判断
硫酸增重是水的质量n(H2O)=18g/18=1mol
所以n(B):n(H2O)=1:2
根据题目,B燃烧的n(CO2)=22.4/22.4=1mol
所以n(B):n(CO2)=1:2
C_H_+3 O2-->2 H2O+2 CO2 得出B是C2H4(乙烯)
M(乙烯)=12*2+4=28
所以M(A)=39*2=78
78/12=6……6 (正确) 这是我老师的方法,简便快捷!
78/12=5……18(否掉)
所以A是C6H6(苯) B是C2H4(乙烯)
结构简式..自己来,电脑怎么打嘛
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