问题: 求解两道大学无机化学题
1. 某缓冲溶液100ml，HB的浓度为0.25mol•L-1,在此溶液中加入0.200gNaOH(忽略体积变化)后，Ph=5.6,问该缓冲溶液原Ph为多少？（pKa=5.30）
2. 称取0.1090克纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成100.00mL溶液，吸取25.00mL,在Ph=12时，用钙指示剂指示终点，用去EDTA标准溶液24.90mL,试计算EDTA溶液的浓度，每mLEDTA相当于多少克的ZnO
解答:
1.C（NaOH）=0.200+1000/（40*100）=0.05mol/L
pH=5.3+lg（（Cb+0.05）/(0.25-0.05))=5.6
得 Cb=0.35mol/l
PH=pKa+lg（Cb/Ca）=5.3+lg（0.35/0.25）=5.45
2.0.1090x25.00/[M(CaCO3)x100.00]=C(EDTA)x24.90,算出EDTA的浓度，然后根据C(EDTA)x1=m(ZnO)/M(ZnO),求出m(ZnO)即可。EDTA与金属反应一般都是1：1的，根据方程式算就行。
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