问题: 一道化学题，
向KI溶液中加入AgNO3溶液，直至反应完全，过滤，发现滤液的质量正好等于KI溶液的质量，求原AgNO3溶液的溶质质量分数。
最好有讲解及详细过程！
解答:
向KI溶液中加入AgNO3溶液，直至反应完全，过滤，发现滤液的质量正好等于KI溶液的质量，求原AgNO3溶液的溶质质量分数。
反应前，整个反应物的质量=KI溶液质量+AgNO3溶液质量
反应后，整个生成物的质量=AgI沉淀质量+KNO3溶液质量
已知滤液（KNO3溶液）的质量正好等于KI溶液的质量
所以，前后比较就可以发现：
AgNO3溶液质量=AgI沉淀质量
KI……+……AgNO3=====AgI↓……+……KNO3
设参加反应的Ag+有a mol，那么参加反应的AgNO3（纯净物）是a mol，生成的AgI也是a mol
则，参加反应的AgNO3（纯净物）质量为a*(108+14+48)=170a(g)
生成的AgI的质量为a*(108+127)=235(g)
那么，参加反应的AgNO3溶液就是235(g)
所以，AgNO3溶液的质量分数=(170/235)*100%≈72.3%
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