问题: 一道化学题
选哪个，为什么
某元素M所形成的气态单质分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74，三种分子的物质的量之比为9：6：1，下列说法正确的是( )
A M有三种同位素
B M2的平均相对分子质量为72
C质量数最小的同位素占M原子总数的75%
D质量数最大的同位素的质量数为37
解答:
某元素M所形成的气态单质分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74，三种分子的物质的量之比为9：6：1，下列说法正确的是( )
A M有三种同位素
B M2的平均相对分子质量为72
C质量数最小的同位素占M原子总数的75%
D质量数最大的同位素的质量数为37
若M有三种同位素,可形成六中M2的分子;M有两种同位素时可组成三种M2分子：M2 MM' M2',故A错。由于M只有两种同位素，所形成的三种分子中，相对分子质量是70、74的两种同位素原子共同组成，质量数分别为35和37，故D正确；M2的平均相对分子质量应为（9/16）*17+（6/16）*72+（1/16）*74=71，故B错；设^35M的百分比为a,
70a+(1-a)*74=71
a=75% C is right
the answer is C D
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